初三化学第二章空气、物质的构成测试题
如果中考的到来都不能激起你学习化学的决心，那么初三考试的测试题你也不会取得好成绩了,以下是我为你整理的初三化学第二章空气、物质的构成测试卷，希望对大家有帮助!
初三化学第二章空气、物质的构成测试卷
一、选择题(本题包括23个小题，每小题2分，共46分)
1.(2013•烟台)下列关于空气各成分的说法中，错误的是( )
A.空气中氧气的体积分数约为21%
B.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”
2.(2011•苏州)下列关于空气的说法中，错误的是( )
A.空气是一种十分重要的天然资源
B.少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C.按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质约占1%
D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰 性气体”
3.(2013•河南)下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是( )
A.二氧化硫浓度 B.氮气浓度
C.二氧化氮浓度 D.PM2.5浓度
4.小茜同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是( )
A.氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐
B.稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯
C.氦气的密度很小且稳定——探空气球
D.氮气高温时性质活泼——光合作用的原料
5.(2013•济宁)下列各组物质都属于氧化物的是( )
A.氮气、空气 B.水、双氧水 C.烧碱、纯碱 D.生石灰、熟石灰
6.(2013•兰州)右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是( )
A.红磷燃烧产生大量白色烟雾
B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C.该实验可说明N2难溶于水
D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
7.(2013•广州)下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是( )
A.氮气 B.二氧化碳
C.稀有气体 D.可吸入颗粒物
8.以下是空气污染指数与质量状况的对应关系：
污染指数 0～50 51～100 101～200 201～300 301以上
质量状况 优 良 普通 不佳 差
某市区某天的空气污染指数为48，首要污染物为：可吸入颗粒物。根据以上信息，判断该市区当天的空气质量状况是( )
A.优 B.良 C.轻 度污染 D.重度污染
9.(2013•菏泽)今年雾霾天气一度笼罩我国中东部大部分地区，多地PM2.5指数直逼最大值，下列行为不利于雾霾天气治理的是( )
A.以步代车 B.风力发电 C.焚烧垃圾 D.植树造林
10.(2013•成都)下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是( )
11.(2013•黄冈)下列有关说法正确的是( )
A.“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动
B.空气是由空气分子构成的
C.组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同
D.气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大
12.分子和原子的本质区别是( )
A.分子的质量大，原子的质量小
B.分子体积大、有空隙，原子体积小、无空隙
C.物质都是由分子构成的
D.在化学变化中分子可分而原子不能再分
13.(2013•武汉)下列说法错误的是( )
A.在化学变化中分子可以分成原子 B.空气由空气分子组成
C.构成物质的粒子有分子、原子和离子等 D.氧化物中一定含有氧元素
14.(2011•天津)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、 抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为( )
A.48 B.26 C.22 D.4
15.(2011•泰安)某微粒的结构示意图如下所示，下列有关该微粒的说法错误的是( )
A.该微粒的原子核内有 11 个质子
B.该微粒在化学反应中易失去 1 个电子
C.该微粒的原子核外有 3 个电子层
D.该图表示的微粒是一 种离子
16.(2013•江西)下列粒子结构示意图中，表示原子的是( )
17.(2013•江西)我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为( )
A .2 B.4 C.6 D.10
18.(2013•聊城)下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A.钢、氧化镁、空气 B.氮气、氧气、食醋
C.干冰、水、果汁 D.金刚石、冰水、矿泉水
19.(2013•黄冈)下列各组物质中，均属纯净物的是( )
A.合成纤维 油脂 B.天然气 水银
C.冰水 干冰 D.医用酒精 碘盐
20.下列说法中不正确的是( )
A.用氮气制成氨气，分子发生了改变
B.水结成冰是物理变化，因为分子本身没有改变
C.二氧化碳降温、加压聚集成干冰，分子发生了改变
D.原子是化学变化中的最小微粒
21.(2013•德州)碘是人体必需的微量元素，缺少或过量都会引起甲状腺肿大，下图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列说法错误的是( )
A.碘元素属于非金属元素
B.相对原子质量为126.9
C.原子核内中子数为53
D.碘原子核外有53个电子
22.(2013•泰安)下列有关原子的说法正确的是( )
A.原子能构成分子，但不能直接构成物质
B.原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
23.(2013•滨州)下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A.钢、氧化镁、空气 B.氮气、氧气、牛奶
C.焊锡、水、果汁 D.金刚石、冰水、矿泉水
二、填空题(共30分)
24.(8分)某化学小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如下表所示：
气体 吸入气体 呼出气体
X 78% 75%
Y 21% 15%
CO2 0.03% 3.68%
H2O 0.02% 5.44%
其他 0.95% 0.88%
(1)请你判断：表中X是(填名称，下同) ，Y是 。
(2)欲证明人呼出的气体中含有水蒸气，其实验方法是 。
(3)X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出的气体中体积分数却减少了，其原因是 。
25.(7分)我们的生活中离不开空气。
(1)空气是混合物，其中含有氧气、____、稀有气体、二氧化碳等， 其中氧气按体积计算约占空气体积的_____。
(2)防止空气污染，是我们每个人的责任，请提出一条减少空气污染的建议____________。
(3)二百多年前，法国化学家拉瓦锡对空气的成分进行研究。用汞在密闭容器中加热，得到的氧化汞是_________色的固体，在空气中加热发生反应的文字表达式为___________________。
(4)初中阶段，我们用如右图所示的装置和药品研究空气的组成 。
写出发生反应的文字表达式_________________________;实验过程中， 燃着的红磷熄灭后，当冷却至室温时，水能进入集气瓶中，其原因为________________________________。
26.(7 分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
(1)能保持物质化学性质的粒子是________。
(2)化学变化中的最小粒子是________。
(3)带正电荷的粒子是________。
(4)不显电性的粒子是________。
(5)质量最小的粒子是________。
(6)在同一原子中数目相等的粒子是________。
(7)决定原子质量大小的粒子主要是________。
27.(8分)元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分。
IA 0
1 1 H
氢
1.008 2 He
氦
4.003
IIA IIIA I VA VA VIA VIIA
2 3 Li
锂
6.941 4 Be
铍
9.012 5 B
硼
10.81 6 C
碳
12.01 7 N
氮
14.01 8 O
氧
16.00 9 F
氟
19.00 10 Ne
氖
20.18
3 11 Na
钠
22.99 12 Mg
镁
24.31 13 Al
铝
26.98 14 Si
硅
28.09 15 P
磷
30.97 16 S
硫
32.07 17 Cl
氯
35.45 18 Ar
氩
39.95
(1)地壳中含量最多的金属元素是_____(填元素符号)，该原子的原子序数是_______。
(2)某微粒的结构示意图为 ，该微粒是元素周期表中的____元素，它的核电荷数是_______，碳元素的核电荷数是_______，由此可知不同元素的本质区别是______________
____________________________________________________________。
(3)硫原子的结构示意图为 ，在化学反应中易_ __________(填“得”或“失”)
电子，是_____________(填“金属”或“非金属”)元素。
三、实验探究题(共24分)
28.(12分)某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。
【小组讨论】(1)讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体。他们应该选择_________(填序号)，为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______________________________________ ________。
A.蜡烛 B.红磷 C.硫 D.木炭
(2)小组同学共同设计了如下图的两套装置，你认为合理的是_______(填序号)。为了确保实验的成功，在装药品之前应该____________________________________________
________________________________________________________________________。
【小组实验】在讨论的 基础上，他们分组进行了实验。
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100 mL)
组别 1 2 3 4 5 6
进入集气瓶中水的体积/mL 20 21 19 20 22 19
(3)通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_________。
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是______________________________ _。
29.(12分)在前两章化学学习后，我们亲身体验了分子探究实验，感受到了化学的无穷魅力。
查阅资料：酚酞是一种指示剂，遇到氨水等碱性物质会变成红色;浓氨水中的氨分子会逸散到空气中，氨分子又会和水分子结合成氨水分子。
我的实验记录有：
步骤 1：向蒸馏水中滴加无色酚酞溶液，看到_______________________________。
步骤 2：向无色的氨水中滴入两滴无色酚酞溶液，观察到_________________________。
步骤3：如右图所示，将盛有浓氨水和酚酞溶液的两个小烧杯放在一起，用一个大烧杯罩住，过一段时间你会发现____________，原因是___________________________。
通过这个实验我们学到了：
(1)酚酞溶液遇氨水等呈碱性的物质会变______色，常作指示剂使用。
(2)分子的特性之一：构成物质的分子是不断_____________的。
(3)该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的微粒，要“观察”它的运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识。
第二章 空气、物质的构成 检测题参考答案
1.C 解析：二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳本身无毒，是空气的重要成分之一，不属于空气污染物，C错。
2.C 解析：因空气是由多种气体组成的混合物，通常所说的空气中各气体成分的含量是按体积分数计算的。
3.B 解析：氮气是空气中原有的成分，不属于我国空气质量基本监控项目，而二氧化硫、二氧化氮、PM2.5(细颗粒物)都是大气污染物，均列入我国空气质量基本监控项目。
4.D 解析：光合作用的原料是二氧化碳，不是氮气。
5.B 解析：氧化物是指含有两种元素且一种元素是氧元素的化合物，A中氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，A错;B中水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物的定义，B正确;烧碱化学式是NaOH，纯碱化学式是Na2CO3，它们都是由三种元素组成的，不属于氧化物，C错;生石灰化学式是CaO，属于氧化物，熟石灰化学式是Ca(OH)2，由三种元素组成，属于碱，D错。
6.C 解析：红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故A错误。铁丝在空气中不能燃烧，因此不能将药品红磷换成细铁丝，故B错误。若氮气溶于水则最后水将充满集气瓶，因此该实验可证明N2难溶于水，故C正确。红磷的量不足，会使集气瓶中的氧气不能全部反应掉，而使进入集气瓶中的水小于1/5，故D错误。
7.D 解析：氮气、二氧化碳、稀有气体都是空气的成分，都不是大气污染物，都不需要监测。可吸入颗粒物对人体健康有害，是大气污染物，属于“空气污染指数”需要监测的污染物。
8.A 解析：利用图表内容，依据提供的数据对应关系即可解决，污染指数从0～50对应的质量状况为优，而空气污染指数是48，所以当天的空气质量状况为优。此题考查了识图以及数据分析的能力，找到对应关系对号入座即可解决此类题目。
9.C 解析：PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，以步代车、风力发电和植树造林可以减少化石燃料的燃烧和扬尘的产生，进而减少大气中颗粒物的含量，有利于雾霾天气的治理;焚烧垃圾会增加大气中的颗粒物，不利于雾霾天气的治理。
10.B 解析：A中图示表示一种单质，该单质的一个分子由两个相同的原子构成;B中图示表示一种化合物，该化合物的一个分子由两个不同的原子构成;C中图示表示一种单质，该单质是由原子直接构成的; D中图示表示两种单质组成的混合物。
11.A 解析：“春色满园，花香四溢”说明花香分子在不停地运动，A正确;空气是一种混合物，其中含有多种物质，即含有多种分子，不存在“空气分子”，B错;组成CO、CO2的元素种类相同，但二者的分子结构不同，所以它们的化学性质不相同，C错;气体受热膨胀只是因为温度升高气 体分子间的间隔变大，导致气体的体积增大，出现膨胀现象，气体分子本身的大小不变，D错。
12.D 解析：分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大;分子和原子的体积都很小，都有间隔;有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，有的物质是由离子构成(以后学习);在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分。
13.B 解析：化学变化的过程就是分子分解成原子，原子重新组合成新物质分子的过程，故A正确;空气是由氧气、氮气等物质组成的混合物，不存在空气分子，故B错误;构成物质的粒子有分子、原子和离子等，故C正确;氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为 氧元素的化合物，故氧化物中一定含有氧元素，故D正确。
14.C 解析：原子的质子数=核外电子数=核电荷数。
15.D 解析：若粒子的 质子数=核外电子数，该粒子是原子;若粒子的质子数核外电子数，该粒子是阳离子;若粒子的质子数核外电子数，该粒子是阴离子。
16.B 解析：A中核外电子数大于核内质子数，粒子带负电，属于阴离子;B中核外电子数等于核内质子数，粒子不带电，属于原子;C中核外电子数小于核内质子数，粒子带正电，属于阳离子;D中核外电子数大于核内质子数，粒子带负电，属于阴离子。
17.D 解析：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量在数值上约等于原子的质量数，质量数等于质子数与中子数之和，因此这种铍原子的相对原子质量≈4+6=10。
18.D 解析：A组：钢是铁的合金，属于混合物，氧化镁中含有镁元素和氧元素，属于氧化物，空气中含有氧气、氮气、稀有气体等多种物质，属于混合物;B组：氮气、氧气均是只含有一种元素的纯净物，属于单质，食醋中含有醋酸、水、无机盐等多种物质，属于混合物;C组：干冰是固体二氧化碳，干冰和水属于氧化物，果汁中含有维生素、水等多种物质，属于混合物;D组：金刚石属于单质，冰水是水，属于氧化物;矿泉水中含有水、可溶性矿物 质等，属于混合物，D符合题意。
19.C 解析：A中合成纤维、油脂都是指一类物质，二者均为混合物;B中天然气是混合物，其主要成分是甲烷，另外还含有杂质，水银即汞单质;C中冰水是指水以固态和液态同时存在，属于纯净物，干冰是固体二氧化碳，属于纯净物;D中医用酒精是酒精和水的混合物，碘盐是食盐和含碘元素的物质等，属于混合物。
20.C 解析：二氧化碳由气体变为固体，没有生成新物质，分子没有发生变化。
21.C 解析：从图中可知：碘的偏旁是“石”，所以碘元素属于非金属元素，A正确;图中的126 .9表示碘元素的相对原子质量，B正确;图中的53表示碘元素原子内的质子数(核电荷数)，在原子中，质子数一定等于核外电子数，而质子数不一定等于中子数，C错误，D正确。
22.B 解析：有些物质是由原子直接构成的，如铁是由铁原子构成的，A错 误;在化学变化中，原子不能再分，只是重新组合成新物质的分子，B正确;碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同，C错误;普通氢原子中无中子，D错误。
23.D 解析：钢是由铁、碳等物质组成的合金，为混合物，不是单质;氧化镁由氧、镁两种元素组成，为氧化物;空气由氧气、氮气等物质组成，为混合物，故A错误。氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质;牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，为混合物;而氧气是由氧元素组成的纯净物，为单质， 而不是氧 化物，故B错误。焊锡是含有锡、铅两种金属的合金，是混合物;水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，为氧化物;果汁中含有水、维生素等物质，为混合物，故C错误。金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质;冰水都是由氢、氧元素组成的纯净物，属于氧化物;而矿泉水中除水以外还含有矿物质，因此为混合物，故D正确。
24.(1)氮气 氧气 (2)对着干冷的玻璃呼气 (3)由于二氧化碳和水蒸气等气体的含量增加大于氧气的减少引起的
25.(1)氮气 21% (2)工厂废气处理后再排放、减少使用化石燃料、开发新能源等(任选一条) (3)红 汞+氧气 氧化汞 (4)磷+氧气 五氧化二磷 集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶
解析：(1)空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。(2)改善空气质量可以从以下方面考虑：工厂废气处理后再排放、减少使用化石燃料、开发新能源、汽车使用清洁燃料或装催化转化器、植树造林来净化空气等。(3)汞在密闭容器中加热，得到的氧化汞是红色的固体;反应物是汞和氧气，生成物是氧化汞，可以写出反应的文字表达式。(4)由反应物、生成物、反应条件可以写出反应的文字表达式;红磷燃烧后，集气瓶内的压强变小，大气压会把水压入集气瓶中。
26.(1)分子 (2)原子 (3)原子核、质子 (4)分子、原子、中子 (5)电子
(6)质子和电子 (7)质子和中子
解析：注意分子、原子、中子不显电性及原子核带正电等这些易忽视的问题。
27.(1)Al 13 (2)氧 8 6 核电荷数(或质子数或原子序数)不同
(3)得 非金属
28.(1)B 足量(或过量) (2)A 检查装置的气密性 (3)1/5 难溶于水，化学性质不活泼等
解析：(1)蜡烛、硫和木炭与氧气反应，生成物中有气体，不能准确测定空气中氧气的含量，只有红磷在空气中与氧气反应生成固体物质，不影响空气成分的测定，故选B;也只有 红磷足量或过量，才能完全消耗集气瓶中的氧气。(2)为保证红磷与空气中的氧气充分反应，必须把红磷放在集气瓶的中下部;检查装置的气密性是为了确保准确测量空气组成，减小误差。(3)剩余气体不难证明其难溶于水亦不能燃烧且不与红磷反应，化学性质不活泼。
29.无明显现象 溶液变红 B烧杯内的溶液变为红色 有部分氨分子从A烧杯运动到B烧杯，并溶解在B烧杯溶液中形成氨水，使无色酚酞溶液变红 红 运动
解析：步骤1中无色酚酞溶解在蒸馏水中，无明显现象;步骤2中，无色酚酞溶液滴入氨水中，根据资料可知溶液会变为红色;步骤3根据资料可知，氨分子运动到酚酞溶液中，溶液呈现红色，说明分子是不断运动的。
这个化学关于渗透压的题怎么做?不用答案，只要过程就好了＾0＾~，谢谢给位大神
渗透压公式（范特霍夫公式）：π=cRT
其中的
c:溶液的浓度（mol/L）;
R:气体常数，（8.314）；
T:绝对温度K.
氯化钠溶液与葡萄糖溶液的物质的量浓度相同。但对于渗透压公式中的物质的量，对于强电解质应该是离子的物质的量。所以本题中氯化钠溶液的渗透压，是葡萄糖溶液渗透压的2倍。所以，两者之间有渗透现象。
环境化学的考试题目和答案谁有
一共五章试题~
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第一章 绪论
一,选择题
1,五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的.
A Cd B Hg C Pb D As
2,五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的.
A Cd B Hg C Pb D As
3,黄河含沙量达______kg/m3,为世界之最.
A 13 B 73 C 27 D 37
4,联合国已将每年的______定为"世界水日",提醒人们注意水资源的开发,管理和保护.
A 4.22 B 3.28 C 3.22 D 6.22
5,属于环境化学效应的是
A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声
二,填空题
1, 世界环境日为________.
2,造成环境污染的因素有物理,化学和生物的三方面,其中化学物质引起的约占________.
3,人为污染源可分为____________,____________,____________和__________.
4,污染物的性质和环境化学行为取决于它们的 和在环境中的 .
5,环境中污染物的迁移主要有 , 和 三种方式.
6,Cu,Zn共存时,往往能产生____________作用.
7,一般情况下Se对Hg2+能产生 作用.
三,问答题
1,当前人类生存面临的主要环境问题有哪些
2,环境中主要的化学污染物有哪些
3,举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程.
第二章 大气环境化学
一,选择题
1,由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到 的影响.
A 风 B 湍流 C 天气形式 D 地理地势
2,酸雨是指pH ______的雨,雪或其它形式的降水.
A 6.0 B 7.0 C 5.6 D 10 B 15 D 10,则表示待查元素i________.
19,降水中主要阴离子有______,______,______,______.
20,写出下列物质的光离解反应方程式
(1)NO2 + hν +
(2)HNO2 + hν + 或HNO2 + hν +
(3)HNO3 + hν +
(4)H2CO + hν + 或 H2CO + hν +
(5)CH3X + hν +
21,乙烯在大气中与O3的的反应机理如下:
O3 + CH2 == CH2 H2CO+H2COO
22,制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是:
CFmCln + hν CFmCln-1 +
+ O3 O2 +
+O O2 + Cl
三,问答题
1,简述大气污染物的来源及汇机制.
2,试述大气污染效应.
3,试述酸雨的主要成分,形成机理及危害,写出有关化学反应式.并阐述重庆
地区酸雨频率高,而北京酸雨频率低的原因.
4, 试述光化学烟雾的特征,形成条件,请以CH3CH=CHCH3为例,参考下面的光
化学烟雾形成示意图,写出光化学烟雾形成的有关反应式.
5,为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层,写出有关化学反应式.
6,简要叙述用富集因子法判断气溶胶粒子污染来源的基本原理,方法(步骤).
7,试述大气中CO2等气体浓度上升,引起温室效应的原因.
8,试比较伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别.
9,说明臭氧层破坏的原因和机理.
10,影响污染物在大气中运动的主要因素有哪些
第三章 水环境化学
一,选择题
1,海水中Hg2+主要以_______的形式存在.
A Hg(OH)2, HgCl2 B HgCl2, HgCl3-
C HgCl42- D HgCl3-, HgCl42-
2,某一氧化还原体系的标准电极电位为0.80,其pEo为______.
A 13.50 B 13.35 C 13.05 D 12.80
3,一般情况下,当水体DO______时,鱼类会死亡.
A 8.0mg/L B 0 D 4.0 mg/L
4,若水体的pE值高,有利于下列_______组在水体中迁移.
A Fe,Mn B Cr,Fe C Cr,Mn D Cr,V
5,当前最简单,也较流行的是将金属划分为溶解态和颗粒态,溶解态是能通过______um孔径滤膜的部分.
A 0.54 B 0.22 C 0.45 D 0.50
6,河水中阴,阳离子的含量顺序为______.
A Na+Mg2+Ca2+ HCO3-SO42-Cl-
B Ca2+Na+Mg2+ HCO3-SO42-Cl-
C Na+Ca2+Mg2+ Cl-HCO3-SO42-
D Na+Mg2+Ca2+ Cl-SO42-HCO3-
7,某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771,其pEo为______.
A 13.50 B 13.35 C 13.05 D 12.80
8,某一水体的BOD20为100 ppm,其BOD5约为__________.
A 40 B 50 C 35 D 70
9,水体中溶解氧对石油降解影响很大,估计1升油类氧化需消耗______m3海水中的溶解氧.
A 200 B 400 C 600 D 500
10,下列各种形态的汞化物,毒性最大的是______.
A Hg(CH3)2 B HgO C Hg D Hg2Cl2
11,影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有 .
A 溶解氧含量 B 颗粒物粒度 C 温度 D pH
二,填空题
1,天然水中的总碱度= +2 + [OH-] — .
2,水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 , 和
3,环境中某一重金属的毒性与其_______ ,___________ 和 _____________ 有关.
4,腐殖质中不溶于NaOH的部分称为 ___________,可溶于NaOH的部分称为___________,既溶于碱又溶于酸的部分称为_________.
5,一般认为,但浓度较高时,金属离子与腐殖质的反应以________为主,当金属离子浓度低时,则以__________为主.
6,天然水的PE随水中溶解氧的减少而 ,因而表层水呈 环境.
7,有机污染物一般通过 , , ,光解和生物富集和降解等
过程进行迁移转化.
8,正常水体中其决定电位作用的物质是___________.
9,20℃时,需氧有机物经过____天,才能完成第一阶段的生化氧化.
10,当水体pH处于中性或碱性条件下,汞的甲基化产物是________.
11,当水体pH处于偏酸性条件下,汞的甲基化产物主要是_________.
12,_______,________和_________常衡量水体富营养化的指标.
13,_________,_________,__________常用作水体自净的指标.
14,水体的自净作用可分为________,__________和__________.
15,亨利常数大于________atm mol-1 m-3的有机物,在浅而流速较快的河流中有显著的解吸速率.
16,Cu-Zn金属对能还原六六六,在反应中Zn起______作用,而Cu则起_______作用.
17,碳水化合物生化水解的最终产物为_________,在氧气充足时,能进一步分解为________.
18,影响胶体微粒聚沉的因素有_________,___________,_________,水体pH及流动状况,带相反电荷颗粒间的相互作用.
19,溶解态金属的形态可通过_____________,_______________两种途径进行研究.
20,适用于水体颗粒物对污染物吸附的等温式有_______________,________________两种方程.其中_______________可求饱和吸附量.
21,有机物的辛醇-水分配系数常用___________表示.
三,问答题
1,什么是水体自净 水体自净的方式有哪几种 举例说明河水自净过程.
2,水体污染物可分几类
3,试述水体中有机污染物的迁移转化途径.
4,重金属污染的特点是什么 水体中重金属的迁移方式有几类 并举例说明水体中金属迁移转化的影响因素.
5,某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中,测得排污口附近河水中铅的含量为0.4～0.5mg/L,而在下游500米处河水中铅含量仅为3～4μg/L,请解释其原因.
6,根据Streeter—phelps定律,计算20℃和29℃时,水体中需氧有机物分解掉50%所需的时间(已知,k20℃=0.1);计算结果说明什么
7,某水体中Fe2+为56mg/L,Fe3+为56μg/L,试求水体的pE值.若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压,当水体pH为9和6时,能否将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)
8,试述水体中汞甲基化的途径及影响因素,写出有关反应式.
9,为什么水体pH较低时,鱼体内积累的甲基汞含量较高
10,试解释用BOD5,CODCr评价水环境质量时会掩盖有毒有害有机物污染的风险.
11,影响水体中胶体微粒聚沉的因素有哪些
12,什么是决定电位 水体中起决定电位作用的物质是什么
13,有机物的化学降解包括哪几种
14,有机物的生化降解包括哪几种反应 影响生物降解的因素有哪些
15,影响有机物光化学降解的因素有哪些
四,计算题
1,若一个天然水体的pH为7.0.碱度为1.4mmol/L,需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0.
2,含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度. [Ksp(CdS=7.9X10-27)]
3,一个有毒化合物排入pH=8.4,T=25 C水体中,90%的有毒物质被悬浮物所吸着,已知其Ka=0,Kb=4.9X10-7L/(d·mol),Kh=1.6d-1, 计算化合物的水解速率常数.
4,在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%CH4和35% CO2,计算PE和Eh.
5,某废水中Cu2+ 含量为5.0mg/L, 经EDTA处理后,未络合EDTA为200mg/L, 体系pH =11,计算后回答反应平衡时,Cu的存在形式.(已知 Cu2+ +Y4-==CuY2-, K=6.3X1018, EDTA分子量为372.)
第四章 土壤环境化学
一,选择题
1,以下 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来
A 盐度升高 B pH降低 C 增加水中配合剂的含量 D 改变氧化还原条件
2,土壤有机质的来源有 .
A 树脂 B 腐殖酸 C 腐黑物 D 矿物质
3,腐植质胶体是非晶态的无定形物质,有巨大的比表面,其范围为________.
A 350-900m2/g B 650-800m2/g C 100-200m2/g D 15-30m2/g
4,在土壤中,下列离子 的交换吸附能力最强.
A Ca2+ B Na+ C Fe3+ D H+
二,填空题
1,土壤具有 发生激烈变化的能力,它可以保持土壤反应的相对稳定,称为土壤的缓冲性能.
2,土壤是由气,液,固三相组成的,其中固相可分为________,________ ,两者占土壤总量的________.
3,重金属在土壤--植物系统中的迁移过程与重金属的________, 及土壤的类型,_________,_________有关.
4,土壤对农药的吸附作用可分为_________,_________和_______.
5,土壤处于淹水还原状态时,砷对植物的危害_________.
6,土壤中有多种无机氨,其中NH4+和________是植物摄取的主要形式.
7,土壤中的大部分是有机氮,约占总氮的_______%,有机氮能变成无机氮的过程叫做__________.
8,土壤中砷以三价或五价状态存在,其存在形态可分为可溶性砷,吸附,代换态砷及难溶态砷,可溶态砷主要为________和_______,一般占总砷的5～10%.
9,土壤中铬是以________,________,_________,_________四种形态存在.
10,在旱地土壤中,镉的主要存在形式是___________.
11,土壤淹水条件下,镉的迁移能力________.
12,土壤中农药的残留量受到__________,________,吸附及生物,化学降解等诸多因素的影响.
13,农药在土壤中的迁移主要通过 和 两个过程.
14,土壤中存在着由土壤动物,_________和_________组成的生物群体.
15,土壤及沉积物(底泥)对水中有机污染物的吸附作用(sorption)包括_________,__________.
三,问答题
1,试述土壤的组成. 土壤具有哪些基本特性
2,什么是土壤污染 如何判别 农药等污染物进入土壤后是怎样自净的
3,什么是土壤环境容量
4,进入土壤的农药是怎样迁移转化的
5,举例说明影响土壤中农药残留量的因素.
6,有机磷农药在环境中的主要转化途径.举例说明其原理.
7,试述土壤中氮的迁移转化过程.
部分参考答案：
1.A 镉
2.B 有机汞
3.D 黄河的输沙量和含沙量均居世界各大江河首位，年均输沙量16亿吨，年均含沙量37.7千克/立方米
4.C 每年的3月22日是世界水日（英语：World Day for Water，或World Water Day）。
5.C 环境化学效应是在环境条件的影响下，物质之间的化学反应所引起的环境效果。如环境的酸化和环境的盐碱化等
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